Carbonate de calcium

Carbonate de calciumest un composé inorganique de formule chimique CaCOâ, communément appelé calcaire, calcaire, poudre de pierre, etc. Le carbonate de calcium est alcalin, essentiellement insoluble dans l'eau mais soluble dans l'acide chlorhydrique. C'est l'une des substances communes sur la terre. Il existe dans l'aragonite, la calcite, la craie, le calcaire, le marbre, le travertin et d'autres roches. C'est aussi le composant principal de certains os ou carapaces d'animaux. Le carbonate de calcium est également un matériau de construction important et a un large éventail d'utilisations industrielles.

Propriétés physiques

Poudre cristalline fine blanche, insipide et inodore. Il existe deux formes : amorphe et cristalline. Le type de cristal peut être divisé en un système cristallin orthorhombique et un système cristallin hexagonal (le carbonate de calcium anhydre est un cristal orthorhombique incolore, le carbonate de calcium hexahydraté est un cristal monoclinique incolore), qui est colonnaire ou rhombique, et sa densité est de 2,93 g/cm3. Le point de fusion est de 1339°C (décomposé à 825-896,6°C) et le point de fusion est de 1289°C à 10,7MPa. À peine soluble dans l'alcool, soluble dans la solution de chlorure d'ammonium, presque insoluble dans l'eau.

Nature chimique

1. Carbonate de calciumse décompose en oxyde de calcium et dioxyde de carbone à 825-896,6°C. (Production industrielle de COâ) :
2. Le carbonate de calcium bouillira et se dissoudra avec des acides dilués (tels que l'acide acétique dilué, l'acide chlorhydrique dilué, l'acide nitrique dilué, etc.). La réaction émet également du dioxyde de carbone, qui est une réaction exothermique. Par exemple : réagir avec de l'acide chlorhydrique dilué pour produire du chlorure de calcium, de l'eau et du dioxyde de carbone (COâ produit en laboratoire) :
3. Si l'eau mélangée avec du CaCO3 passe dans un excès de dioxyde de carbone, une solution de bicarbonate de calcium sera générée. Le carbonate de calcium réagit avec une solution d'acide carbonique (eau de pluie) pour produire du bicarbonate de calcium. Versez du CO2 dans l'eau de chaux turbide et les précipitations disparaissent.
4. Le carbonate de calcium anhydre est chauffé à 1000K pour se transformer en calcite.